化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。大家知道關于元素周期表的知識嗎?知道是誰發明的嗎?知道當中的發明歷史嗎?下面跟隨學習啦小編一起來看看吧。

　　元素周期表的發明者以及發明歷史

　　現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首創的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經過多年修訂后才成為當代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。

　　原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。

　　在化學教科書和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：the periodic table)”。這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發明，是近代化學史上的一個創舉，對于促進化學的發展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會想到它的最早發明者——門捷列夫。1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質量由小到大排列，將化學性質相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學元素之間的內在聯系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當原子結構的奧秘被發現時，編排依據由相對原子質量改為原子的質子數﹙核外電子數或核電荷數﹚，形成現行的元素周期表。

　　按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：

　　質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數

　　利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，并把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序)排列。后來又經過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。

　　元素周期表中共有118種元素。將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內質子數，這個序號稱為原子序數。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族(8、9、10縱行為一個族)。

　　原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。

　　元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6)和不完全周期(7)。共有16個族，又分為7個主族(ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA)， 7個副族(ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB)，一個第Ⅷ族(包括三個縱行)，一個零族。

　　元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系稱為化學發展的重要里程碑之一。

　　同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減(零族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的O、F元素除外)。

　　同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　元素周期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。

　　2015年12月30日，國際純粹與應用化學聯合會(IUPAC)宣布俄羅斯和美國的研究團隊已獲得充分的證據，證明其發現了115、117和 118號元素。此外，該聯合會已認可日本理化學研究所的科研人員發現了113號元素。兩個研究團隊通過讓質量較輕的核子相互撞擊，并跟蹤其后產生的放射性超重元素的衰變情況，合成了上述四種元素。

　　俄羅斯杜布納聯合原子核研究所與美國加利福尼亞勞倫斯利弗莫爾國家實驗室的研究人員，已被確認發現了115、117和118號元素。在2004 年和2007年展開實驗后，他們還聲稱發現了113號元素。

　　IUPAC執行理事林恩·瑟比說，有關確認新元素的報告將于2016年初公布。官方對這些元素的認可意味著它們的發現者有權為其命名并設計符號。113號元素將成為首個由亞洲研究人員發現并命名的元素。

　　元素周期表的元素命名方式

　　很多人注意到，元素周期表最后幾位元素永遠是以um結尾的，其實這只是一種臨時命名規則，叫IUPAC元素系統命名法。在這種命名法中，會為未發現元素和已發現但尚未正式命名的元素取一個臨時西方文字名稱并規定一個代用元素符號，使用拉丁文數字頭以該元素之原子序來命名。此規則簡單易懂且使用方便，而且它解決了對新發現元素搶先命名的惡性競爭問題，使為新元素的命名有了依據。如ununquadium便是由un(一)- un(一)- quad(四)- ium(元素)四個字根組合而成，表示“元素114號”。元素114命名為flerovium(Fl)，以紀念蘇聯原子物理學家喬治·弗洛伊洛夫(Georgy Flyorov，1913-1990);而ununhexium便是由un(一)- un(一)- hex(六)- ium(元素)四個字根組合而成，表示“元素116號”。元素116名為livermorium (Lv)，以實驗室所在地利弗莫爾市為名。

　　元素周期表的位置關系

　　原子半徑

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

　　(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

　　元素化合價

　　(1)除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由堿金屬+1遞增到氮元素+5(氟無正價，氧無+6價)，其他周期元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。

　　(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同。

　　單質的熔點

　　(1)同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;

　　(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。

　　元素的金屬性

　　(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

　　(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　水化物酸堿性

　　元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。(F/Cl;O/S除外)

　　非金屬氣態

　　元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

　　單質的氧化

　　一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單原子陰離子的還原性越弱。

　　元素位置推斷

　　1、元素周期數等于核外電子層數;

　　2、主族元素的序數等于最外層電子數;

　　3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最后的差數來確定。最后的差數就是族序數，差為8、9、10時為VIII族，差數大于10時，則再減去10，最后結果為族序數。

　　根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為“0”時，為零族;當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為“2”則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族;當為負數時其主族序數為8+結果。所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：114號元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4，8+(-4)=4，即為第七周期，第ⅣA族。

　　稀有氣體元素

　　稀有氣體也稱為惰性氣體 它們的化學性質較穩定，不會和其他物質發生化學反應。稀有氣體主要為：氦(He) 氖(Ne) 氬(Ar)氪(Kr) 氡(Rn) 氙(Xe).

　　牢記稀有氣體元素的原子序數：2、10、18、36、54、86，通過稀有氣體的位置，為某已知原子序數的元素定位。如：要推知33號元素的位置，因它在18和36之間，所以必在第4周期，由36號往左數，應在ⅤA族。
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